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    高中化學一定要背會的推斷題歸納知識匯總

    2017-01-16 11:48 | 來源:網絡綜合 | 作者:佚名 | 本文已影響

     

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    一、位置與結構

      1、Li是周期序數等于族序數2倍的元素。

      2、S是最高正價等于最低負價絕對值3倍的元素。

      3、Be、Mg是最外層電子數與最內層電子數相等的元素;

      4、Li、Na是最外層電子數是最內電子數的1/2的元素;

      5、最外層電子數是最內層電子數的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

      6、Be、Ar是次外層電子數等于最外層電子數的元素;

      6、Mg是次外層電子數等于最外層電數4倍的元素;

      7、Na是次外層電子數等于最外層電子數8倍的元素。

      8、H、He、Al是原子最外層電子數與核外電子層數相等。

      9、He、Ne各電子層上的電子數都滿足2n2的元素。

      10、H、He、Al是族序數與周期數相同的元素。

      11、Mg是原子的最外層上的電子數等于電子總數的1/6的元素;

      12、最外層上的電子數等于電子總數的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

      13、C、S是族序數是周期數2倍的元素。

      14、O是族序數是周期數3倍的元素。

      15、C、Si是最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素。

      16、O、F是最高正價不等于族序數的元素。

      17、子核內無中子的原子 氫( H)

      18、形成化合物種類最多的元素 碳

      19、地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al

      20、大氣中含量最多的元素 N

      21、最外層電子數為次外層2倍的元素(或次外層電子數為最外層1/2的元素)C

      22、最外層電子數為次外層3倍的元素(或次外層電子數為最外層1/3的元素) O

      23、最外層電子數為次外層4倍的元素(或次外層電子數為最外層1/4的元素)Ne

      24、最外層電子數為次外層電子數1/2的元素Li、Si

      25、最外層電子數為次外層電子數1/4的元素 Mg

      25、最外層電子數比次外層電子數多3個的元素N

      26、最外層電子數比次外層電子數多5個的元素 F

      27、最外層電子數比次外層電子數少3個的元素P

      28、最外層電子數比次外層電子數多5個的元素 Al

      29、核外電子總數與其最外層電子數之比為3:2的元素C

      30、內層電子總數是最外層電子數2倍的原子有Li 、P

      31、電子層數跟最外層電子數數相等的原子有H 、Be、 Al

      32、核外電子總數與其最外層電子數之比為4:3的元素 O

      33、最外層電子數是電子層數2倍的原子有關He、 C、 S

      34、最外層電子數跟次外層電子數相等的原子有Be、Ar

      35、X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物(或形成原子個數比2:1與1:1的化合物 Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2

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      二、含量與物理性質

      1、O是地殼中質量分數最大的元素,Si次之,Al是地殼中質量分數最大的金屬元素。

      2、H是最輕的非金屬元素;Li是最輕的金屬元素。

      3、Na是焰色反應為黃色的元素;K是焰色反應為紫色(透過藍色的鈷玻璃觀察)的元素。

      4、Si是人工制得純度最高的元素;C是天然物質中硬度最大的元素。

      5、N是氣態氫化物最易溶于水的元素;O是氫化物沸點最高的非金屬元素。

      6、常溫下,F、Cl是單質具有有色氣體的元素。

      7、C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導致“溫室效應”的元素。

      8、Cl是單質最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強的元素。

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      三、化學性質與用途

      1、F是單質與水反應最劇烈的非金屬元素。

      2、N是氣態氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素。

      3、S是氣態氫化物與其低價氧化物能反應生成該元素的元素。

      4、P是在空氣中能自燃的元素。

      5、F是氣態氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

      6、O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。

      7、Mg是既能在CO2中燃燒,又能在N2中燃燒的金屬單質。

      8、Li、Na、F的單質在常溫下與水反應放出氣體的短周期元素。

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      四、10電子微粒組

      1、原子Ne

      2、分子CH4、NH3、H2O、HF

      3、陽離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

      4、陰離子N3-、O2-、F-、OH-

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      五、18粒子微電組

      1、原子Ar

      2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

      3、陽離子K+、Ca2+、PH4+

      4、陰離子P3-、S2-、Cl-

      5、特殊情況:F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4

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      六、核外電子總數及質子數均相同的粒子有

      1、Na+ 、H3O+

      2、F-、OH-

      3、Cl-、HS-

      4、N2 、CO、C2H2

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      七、同族的上下周期元素原子序數之間的關系

      1、二、三周期的同族元素原子序數之差為8

      2、三、四周期的同族元素原子序數之差為8或18,ⅠA、ⅡA為8,其他族為18

      3、四、五周期的同族元素原子序數之差為18

      4、五、六周期的同族元素原子序數之差為18或32

      5、六、七周期的同族元素原子序數之差為32

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      八、特征形象

      1.焰色反應:Na+(黃色)、K+(紫色)

      2.淺黃色固體:S或Na2O2或AgBr或FeS2

      3.有色溶液:Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、 (紫色)

      有色固體:紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3] 、藍色[Cu(OH)2] 、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 、黃色(AgI、 Ag3PO4)、 白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

      有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

      4.特征反應現象:Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰綠到紅褐色

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